Os muitos materiais com que tomamos contato em nosso dia-a-dia raramente são substâncias puras. Geralmente, são misturas de duas ou mais substâncias. As misturas podem ser fundamentalmente divididas em dois tipos: as heterogêneas (que apresentam duas ou mais fases, ou seja, porções com propriedades distintas) e as homogêneas (que apresentam uma única fase, ou seja, têm as mesmas propriedades em todos os seus pontos).

As misturas homogêneas são também denominadas soluções.

As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses componentes. Por exemplo, se você misturar uma colher de açúcar em um copo de água e mexer bem, obterá uma solução aquosa de açúcar.

Uma das propriedades dessa solução é o seu sabor doce.

Este curso destina-se a abordar alguns modos para expressar matematicamente a concentração de soluções. Destina-se, também, a discutir a diluição de soluções, técnica que permite obter soluções menos concentradas a partir de outras, mais concentradas. Neste curso, veremos exemplos de cálculos estequiométricos em reações com reagente(s) em solução e mostra remos como o conhecimento da concentração das soluções possibilita tais cálculos.

Alguns conteúdos importantes

• Conceitos de solução, solvente e soluto

• Método para o preparo laboratorial de uma solução aquosa de concentração conhecida

• Concentração comum

• Distinção entre concentração comum de uma solução e densidade de uma solução

• Concentração em quantidade de matéria

• Título, porcentagem e ppm (em massa e em volume)

• Diluição de soluções

• Cálculo estequiométrico envolvendo reagentes em solução, com destaque para a titulação ácido-base.